ACID GALLIC – C7H6O5 – AXIT GALLIC

Tên sản phẩm Acid Gallic

Quy cách 25 kg/bao

Hàm lượng n/a

Xuất xứ Trung Quốc

Số CAS 149-91-7

Danh mục: Dược phẩm, Y tế, Hóa chất cơ bản, Phụ gia thực phẩm, Sản phẩm

Mô tả

Acid Gallic là gì

Acid Gallic là một hợp chất hữu cơ tự nhiên. Nó thuộc nhóm axit phenolic có công thức hóa học là C7H6O5. Acid Gallic tìm thấy trong nhiều loại thực vật như trà xanh, nho, cây sồi. Đây là một chất chống oxy hóa quan trọng trong tự nhiên.

Tính chất vật lý của Acid Gallic

Acid Gallic tồn tại dưới dạng bột tinh thể màu trắng hoặc vàng nhạt. Nó có vị hơi chua tan tốt trong nước, ethanol, methanol. Điểm nóng chảy của Acid Gallic vào khoảng 235°C, khi bị nung nóng nó có thể phân hủy.

Tính chất hóa học của Acid Gallic

Là một hợp chất phenolic có khả năng phản ứng với bazơ mạnh để tạo ra muối phenolat. Nó cũng có thể tham gia phản ứng oxy hóa với tạo phức với kim loại. Acid Gallic có khả năng chống oxy hóa giúp ngăn chặn quá trình phân hủy do oxy.

Điều chế Acid Gallic

Acid Gallic có thể chiết xuất từ thực vật chứa nhiều tannin. Trong phòng thí nghiệm nó điều chế thông qua thủy phân tannin bằng axit hoặc enzim. Sau quá trình chiết xuất sản phẩm tinh chế để đạt độ tinh khiết cao.

Ứng dụng của Acid Gallic

Acid Gallic có nhiều ứng dụng quan trọng.

Sử dụng trong dược phẩm để sản xuất các thuốc chống viêm kháng khuẩn.
Acid Gallic dùng trong ngành mỹ phẩm nhờ khả năng chống oxy hóa mạnh.
Trong công nghiệp thực phẩm nó là chất bảo quản tự nhiên.

buy foods in food price powder of sds

Xây Dựng Đường Chuẩn Acid Gallic

Chuẩn bị dung dịch gốc acid gallic. Pha loãng dung dịch theo các nồng độ khác nhau. Đo quang phổ ở bước sóng phù hợp. Vẽ đồ thị biểu diễn mối quan hệ. Xây dựng đường chuẩn dựa trên kết quả đo.

MSDS Của Acid Gallic

Acid gallic là hợp chất tự nhiên. Ở dạng bột trắng hoặc tinh thể. Hòa tan trong nước, ethanol, methanol. Không gây cháy nhưng có thể gây kích ứng. Tránh hít phải bụi với cả tiếp xúc trực tiếp. Rửa sạch nếu dính vào da hoặc mắt.

Độ pH Của Acid Gallic

Acid gallic có tính axit yếu. Độ pH thay đổi theo nồng độ dung dịch. Thường từ 3 đến 4 trong dung dịch loãng. Ảnh hưởng đến phản ứng hóa học liên quan. Phù hợp cho các ứng dụng trong nghiên cứu.