Aluminum Chloride – AlCl3 – Nhôm Clorua

Aluminum Chloride Là Gì

Aluminum Chloride (AlCl3) là một hợp chất hóa học của nhôm và clo. Nó thường sử dụng trong công nghiệp hóa chất, đặc biệt trong sản xuất nhôm và các phản ứng xúc tác. AlCl3 tồn tại dưới dạng bột màu trắng hoặc màu vàng nhạt.

Tính Chất Vật Lý Của AlCl3

AlCl3 là chất rắn màu trắng hoặc vàng nhạt. Nó có khả năng hút ẩm mạnh và dễ hòa tan trong nước. Khi hòa tan trong nước AlCl3 thường tỏa ra nhiệt. Ở nhiệt độ cao AlCl₃ có thể bay hơi. Nó cũng tan trong các dung môi hữu cơ như benzen và chloroform.

Tính Chất Hóa Học Của AlCl3

AlCl3 có tính axit mạnh. Khi gặp nước phản ứng dữ dội, tạo ra axit clohydric (HCl) và nhôm hydroxit (Al(OH)3). AlCl3 cũng có thể tham gia vào nhiều phản ứng hóa học khác, đóng vai trò là chất xúc tác trong các phản ứng hữu cơ, đặc biệt là phản ứng Friedel-Crafts.

Điều Chế AlCl3

AlCl3 điều chế bằng cách cho nhôm phản ứng trực tiếp với clo. Phản ứng diễn ra ở nhiệt độ cao và tạo ra nhôm clorua dạng hơi. Sau đó khí này làm lạnh để thu sản phẩm AlCl3 rắn. Ngoài ra AlCl3 còn có thể điều chế từ phản ứng giữa nhôm oxit (Al2O3) và axit clohydric (HCl).

Phản ứng giữa nhôm và clo:

2Al + 3Cl2 ​→ 2AlCl3​

Phản ứng giữa nhôm oxit và axit clohydric:

Al2​O3 ​+ 6HCl → 2AlCl3 ​+ 3H2​O

Ứng Dụng Của Aluminum Chloride

AlCl₃ là chất điện li mạnh hay yếu

AlCl₃ là chất điện li mạnh. Tan hoàn toàn trong nước. Phân ly tạo ion Al³⁺ và Cl⁻. Điện li nhanh, hiệu quả.

Phương trình điện li của AlCl₃

AlCl₃ → Al³⁺ + 3Cl⁻. Trong dung dịch nước phân tử tan hoàn toàn. Tạo ra các ion tự do, dẫn điện tốt.

Tại sao không điện phân nóng chảy AlCl₃

Điện phân nóng chảy AlCl₃ không hiệu quả. Dễ phân hủy ở nhiệt độ cao. Sản phẩm không thu được hoàn toàn.

AlCl₃ có tan trong nước không

AlCl₃ tan tốt trong nước. Dễ dàng hòa tan ở mọi tỷ lệ. Tạo dung dịch dẫn điện.

AlCl₃ có kết tủa không

AlCl₃ không tạo kết tủa trong điều kiện thường. Phản ứng với base mạnh tạo kết tủa Al(OH)₃.

Kết tủa của AlCl₃ màu gì

Kết tủa Al(OH)₃ từ AlCl₃ có màu trắng. Xuất hiện khi phản ứng với kiềm.

Dung dịch AlCl₃ màu gì

Dung dịch AlCl₃ trong suốt, không màu. Tồn tại dưới dạng ion.

AlCl₃ có làm đổi màu quỳ tím không

Dung dịch AlCl₃ làm đổi màu quỳ tím. Tạo môi trường acid nhẹ.

AlCl₃ làm quỳ tím chuyển màu gì

Quỳ tím chuyển sang đỏ nhạt. Do tạo ion H⁺ từ quá trình thủy phân.

AlCl₃ là axit hay bazơ

AlCl₃ không phải axit hay bazơ. Là muối, có tính chất trung tính. Trong nước tạo dung dịch có tính acid nhẹ.

AlCl₃ có phải là muối không

AlCl₃ là muối của nhôm và acid hydrochloric. Tạo thành từ phản ứng giữa nhôm và HCl. Tan tốt trong nước dẫn điện mạnh.

AlCl₃ có lưỡng tính không

AlCl₃ không lưỡng tính. Là muối acid, không phản ứng với acid mạnh. Phản ứng với base mạnh tạo Al(OH)₃.

AlCl₃ là liên kết gì

AlCl₃ có liên kết ion và cộng hóa trị. Trong dạng khí tồn tại dạng phân tử Al₂Cl₆. Ở dạng rắn tồn tại liên kết ion.

AlCl₃ đọc là gì

AlCl₃ đọc là nhôm clorua. Tên tiếng Anh: aluminum chloride. Sử dụng rộng rãi trong công nghiệp.

AlCl₃ có tác dụng với HCl không

AlCl₃ không phản ứng với HCl. Cùng tạo môi trường acid. Tồn tại ổn định trong dung dịch HCl.

Phân biệt AlCl₃ và KCl

Phân biệt bằng dung dịch NH₃. AlCl₃ phản ứng tạo kết tủa Al(OH)₃ trắng. KCl không phản ứng dung dịch vẫn trong suốt.

Dung dịch NH₃ dư vào dung dịch nhôm clorua thì

Xuất hiện kết tủa trắng. Al(OH)₃ hình thành. Khi dư NH₃ kết tủa không tan.

Aluminum chloride MSDS

Aluminum chloride gây kích ứng. Cần bảo quản nơi khô ráo. Tránh tiếp xúc trực tiếp với da và mắt.

Aluminum chloride pH

Dung dịch AlCl₃ có pH thấp. Thường từ 2 đến 3. Tạo môi trường acid nhẹ.

Mua nhôm clorua ở đâu

Cần mua hóa chất chất lượng cao. Nhôm clorua chính hãng giá cạnh tranh. Sản phẩm phù hợp mọi nhu cầu công nghiệp. Mua nhôm clorua ở đâu? Đến ngay với chúng tôi. Hàng sẵn có, giao nhanh, đảm bảo. Đội ngũ tư vấn tận tâm. Chất lượng kiểm định. An toàn, hiệu quả, tiết kiệm chi phí. Gọi ngay hôm nay để nhận báo giá tốt nhất.

Phương trình hóa học tiêu biểu của Nhôm clorua

Sục khí NH₃ tới dư vào dung dịch AlCl₃

AlCl₃ + 3NH₃ + 3H₂O → Al(OH)₃↓ + 3NH₄Cl

Nhỏ từ từ NaOH vào AlCl₃

AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃↓ + 3NaCl

Al(OH)₃ + NaOH (dư) → Na[Al(OH)₄]

2AlCl₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O → 2Al(OH)₃↓ + 6NaCl + 3CO₂↑

NaAlO₂ + 4HCl → AlCl₃ + NaCl + 2H₂O

AlCl₃ + NaOH (dư) → Na[Al(OH)₄]

Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O

2AlCl₃ + 3H₂O → Al₂O₃ + 6HCl (nhiệt độ cao)

2AlCl₃ + 3Ba(OH)₂ → 2Al(OH)₃↓ + 3BaCl₂

AlCl₃ + 3KOH → Al(OH)₃↓ + 3KCl

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂↑

Al₂(SO₄)₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂SO₄

2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃

Al(OH)₃ + 3HCl → AlCl₃ + 3H₂O

AlCl₃ + 3H₂O → Al(OH)₃↓ + 3HCl

2AlCl₃ + 3H₂S → Al₂S₃↓ + 6HCl

2AlCl₃ + 3K₂CO₃ + 3H₂O → 2Al(OH)₃↓ + 6KCl + 3CO₂↑

AlCl₃ + H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + HCl (tùy tỷ lệ)

3Mg + 2AlCl₃ → 3MgCl₂ + 2Al

AlCl₃ + 3AgNO₃ → Al(NO₃)₃ + 3AgCl↓

AlCl₃ + 3Na → 3NaCl + Al

AlCl₃ + H₂O + CO₂ → Al(OH)₃↓ + HCl + CO₂↑

NaCl + AlCl₃ → không phản ứng

2AlCl₃ + 3Na₂S → Al₂S₃↓ + 6NaCl

AlCl₃ + HNO₃ → Al(NO₃)₃ + HCl (nhiều tỷ lệ)

AlCl₃ + 3AgNO₃ → 3AgCl↓ + Al(NO₃)₃

AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃↓ + 3NaCl

AlCl₃ + 3CH₃NH₂ → Không phản ứng (môi trường acid)

AlCl₃ + O₂ → Không phản ứng trực tiếp

AlCl₃ + NaNO₃ → Không phản ứng

2AlCl₃ + 3CuSO₄ → Không phản ứng (do không tạo phức)

AlCl₃ + 3NaHCO₃ → Al(OH)₃↓ + 3NaCl + 3CO₂↑

AlCl₃ (điện phân nóng chảy) → Al + Cl₂

3K + AlCl₃ → 3KCl + Al

AlCl₃ + Ba(OH)₂ → Al(OH)₃↓ + BaCl₂

2AlCl₃ + 3Mg → 2Al + 3MgCl₂

2AlCl₃ + 3Fe → Không phản ứng

2Al + 3CuCl₂ → 2AlCl₃ + 3Cu

Những tên gọi khác của sản phẩm

Aluminum Chloride, Aluminum Chloride Anhydrous, AlCl3, Nhôm clorua, aluminum chloride hexahydrate, aluminum chloride anhydrous, nhôm clorua hexahydrat