CALCIUM FLUORIDE – CAF2 – HOÀNG THẠCH

Calcium Fluoride là gì

Calcium Fluoride là một hợp chất vô cơ. Nó có công thức hóa học là CaF2. Đây là muối của canxi và flo, thường xuất hiện dưới dạng khoáng vật fluorit. Ở điều kiện thường, Calcium Fluoride là chất rắn, không tan trong nước.

Tính chất vật lý của CaF2

CaF2 có màu trắng hoặc không màu. Nó kết tinh trong dạng lập phương, trong suốt và có độ cứng cao. Điểm nóng chảy của Calcium Fluoride khoảng 1.418°C. CaF2 không tan trong nước và có độ bền hóa học cao.

Tính chất hóa học của CaF2

CaF2 là một hợp chất khá bền. Nó không phản ứng với hầu hết các axit và bazơ ở điều kiện thường. Tuy nhiên, khi tiếp xúc với axit sulfuric đặc, nó có thể tạo ra khí hydro fluoride (HF). CaF2 cũng có thể bị phân hủy ở nhiệt độ cao, nhưng quá trình này không xảy ra dễ dàng.

Điều chế CaF2

Calcium Fluoride có thể được điều chế bằng cách cho canxi clorua (CaCl2) phản ứng với natri fluoride (NaF). Phản ứng này tạo ra kết tủa CaF2, sau đó sản phẩm được lọc và tinh chế. Trong tự nhiên, CaF2 được khai thác từ các mỏ fluorit.

CaCl2​ + 2NaF → CaF2​↓ + 2NaCl

Ứng dụng của CaF2

Calcium Fluoride có nhiều ứng dụng trong công nghiệp. Nó được sử dụng trong sản xuất thủy tinh quang học và gương. Ngoài ra, CaF2 còn được dùng làm chất xúc tác trong luyện kim và chất làm mát trong hệ thống hạt nhân. Trong y học, nó giúp ngăn ngừa sâu răng khi sử dụng trong kem đánh răng.

CaF2 có kết tủa không

CaF2 là một hợp chất ion. Nó không tan nhiều trong nước. Trong điều kiện bình thường, CaF2 tạo kết tủa. Kết tủa có màu trắng. Xuất hiện trong phản ứng giữa CaCl2 và NaF.

CaF2 có tan không?

CaF2 ít tan trong nước. Độ tan giảm khi nhiệt độ tăng. Thường ổn định trong các dung môi thông thường. Không tan trong axit yếu. Hòa tan một phần trong axit mạnh như HCl.

Calcium Fluoride MSDS

MSDS của calcium fluoride cung cấp thông tin an toàn. Hóa chất này không dễ cháy. Có thể gây kích ứng khi hít phải bụi. Cần sử dụng đồ bảo hộ khi tiếp xúc. Lưu trữ nơi khô ráo và thoáng mát. Tránh để gần nguồn nhiệt hoặc hóa chất mạnh.

Calcium Fluoride pH

Calcium fluoride không làm thay đổi pH của nước. Nó có tính trung tính trong môi trường nước. Phản ứng với axit mạnh, tạo ra HF. Ứng dụng phổ biến trong công nghiệp hóa chất. Ổn định ở môi trường kiềm yếu.

Phương trình tiêu biểu của Calcium Fluoride

Phản ứng với H2SO4 

CaF2 + H2SO4 → CaSO4 + 2HF

Phản ứng với HCl

CaF2 + 2HCl → CaCl2 + 2HF

Phản ứng điều chế

F2 + Ca → CaF2

Phản ứng với H2O 

CaF2 + H2O → (Không phản ứng đáng kể, CaF2 không tan trong nước)

Phản ứng điều chế HF từ CaF2

CaF2 + H2SO4 → CaSO4 + 2HF

Những tên gọi khác của sản phẩm

CAF2, CANXI FLORUA, CALCIUM FLUORIDE, hoàng thạch, fluorsparmeal, canxi difluoride, CALCIUM FLORIDE, fluorit, Canxi( ii) florua, fluorospar, Axit- spar, Bột huỳnh thạch