AXIT CLOHYDRIC – HCL – HIDRO CLORUA – ACID CLOHYDRIC

Axit Clohydric là gì

Axit Clohydric là một dung dịch của khí hydro clorua (HCl) trong nước. Nó là một loại axit mạnh và thường gọi là axit muriatic. Axit Clohydric có mặt trong dạ dày con người đóng vai trò quan trọng trong tiêu hóa.

Tính chất vật lý của Axit Clohydric

Axit Clohydric là chất lỏng không màu hoặc có màu vàng nhạt nếu chứa tạp chất. Nó có mùi hăng mạnh và dễ bay hơi, tạo ra hơi ăn mòn. Axit này dễ tan trong nước và có khả năng dẫn điện tốt. Nồng độ axit Clohydric có thể thay đổi, nhưng nồng độ thường gặp là khoảng 37%.

Tính chất hóa học của Axit Clohydric

Có tính axit mạnh và có thể phản ứng với nhiều kim loại để tạo ra muối clorua và giải phóng khí hydro. Nó cũng phản ứng với bazơ tạo thành nước và muối. Axit này có khả năng ăn mòn kim loại mạnh, đặc biệt là khi có mặt của hơi nước.

Điều chế Axit Clohydric

Axit Clohydric điều chế bằng cách cho hydro (H2) phản ứng với khí clo (Cl2), sau đó hòa tan khí hydro clorua (HCl) sinh ra vào nước. Quá trình này thường thực hiện trong các nhà máy sản xuất hóa chất lớn với sự kiểm soát chặt chẽ.

H2​ + Cl2 ​→ 2HCl

Ứng dụng của Axit Clohydric

Axit Clohydric sử dụng rộng rãi trong công nghiệp.

• Nó dùng để làm sạch bề mặt kim loại trước khi mạ hoặc hàn.
• Trong sản xuất thực phẩm axit này có thể sử dụng để điều chỉnh pH.
• Axit Clohydric cũng quan trọng trong ngành hóa học nơi nó giúp sản xuất các hợp chất clorua và các phản ứng khác.

 

Axit Clohidric Có Tính Oxi Hóa

Axit clohidric có tính oxi hóa mạnh. Nó có thể oxy hóa kim loại. Một số kim loại bị oxi hóa khi tiếp xúc với axit clohidric. Tính oxi hóa này giúp axit clohidric có nhiều ứng dụng trong công nghiệp.

Axit Clohidric Có Tính Khử

Axit clohidric có tính khử. Nó có thể khử các hợp chất oxit. Trong phản ứng axit clohidric làm giảm oxi trong hợp chất. Các phản ứng khử này có vai trò quan trọng trong nhiều quá trình hóa học.

Axit Clohidric Tác Dụng Với Oxit Bazo

Axit clohidric tác dụng với oxit bazo. Phản ứng tạo thành muối và nước. Phản ứng này là một dạng phản ứng axit-bazo. Các oxit bazo dễ dàng phản ứng với axit clohidric.

Hidro Clorua, Axit Clohidric và Muối Clorua

Hidro clorua tan nhiều trong nước. Axit clohidric hình thành khi hidro clorua tan. Axit này tạo ra muối clorua khi phản ứng với kim loại hoặc bazơ. Muối clorua có nhiều ứng dụng trong đời sống.

Hidro Clorua Tan Nhiều Trong Nước Vì

Hidro clorua tan nhiều trong nước vì có tính phân ly mạnh. Khi tan trong nước nó phân ly thành ion H+ và Cl-. Quá trình này tạo ra axit clohidric mạnh. Tính tan của hidro clorua giúp nó dễ dàng tham gia vào nhiều phản ứng hóa học.

Chất Phản Ứng Với Axit HCl Là

Chất phản ứng với axit HCl là kim loại và bazơ. Kim loại phản ứng tạo ra khí hydro. Bazơ phản ứng tạo thành muối và nước. Axit HCl là một chất phản ứng mạnh trong các quá trình hóa học.

Những Chất Không Tác Dụng Với HCl

Những chất không tác dụng với HCl là các chất không có tính kiềm hoặc tính axit. Một số kim loại quý như vàng không phản ứng với HCl. Các oxit không bazo cũng không tác dụng với axit này.

Những Kim Loại Tác Dụng Với HCl

Những kim loại tác dụng với HCl là sắt, kẽm và nhôm. Các kim loại này phản ứng mạnh với axit clohidric. Phản ứng tạo ra khí hydro và muối clorua. Các kim loại này phổ biến trong các ứng dụng công nghiệp.

Thuốc Thử Dùng Để Nhận Biết HCl và H2SO4

Thuốc thử dùng để nhận biết HCl và H2SO4 là giấy quỳ tím. Quỳ tím đổi màu khi tiếp xúc với axit. HCl làm quỳ tím chuyển màu đỏ. H2SO4 cũng làm quỳ tím chuyển màu đỏ. Tuy nhiên, chúng có tính chất khác biệt trong phản ứng với các chất khác.

HCl Là Chất Điện Li Mạnh Hay Yếu

HCl là chất điện li mạnh. Khi hòa tan trong nước HCl phân ly hoàn toàn. Các ion H+ và Cl- tự do di chuyển. Quá trình phân ly này tạo ra điện li mạnh.

HCl Là Axit Mạnh Hay Yếu

HCl là axit mạnh. Nó có khả năng phân ly hoàn toàn trong nước. HCl giải phóng nhiều ion H+. Chính vì vậy nó có tính axit cao. HCl gây ăn mòn kim loại và làm thay đổi chỉ số pH mạnh mẽ.

HCl Có Tan Trong Nước Không

HCl có thể tan trong nước. Khi tan HCl phân ly thành ion H+ và Cl-. Quá trình này tạo thành dung dịch axit clohidric. HCl hòa tan dễ dàng và nhanh chóng trong nước.

Điều Chế Hidro Clorua Trong Công Nghiệp

Điều chế hidro clorua trong công nghiệp chủ yếu qua phản ứng của clor với hidro. Phản ứng này tạo ra hidro clorua khí. Khí này sau đó nén và sử dụng trong sản xuất axit clohidric.

Điều Chế Hiđro Clorua Trong Phòng Thí Nghiệm

Điều chế hiđro clorua trong phòng thí nghiệm bằng cách cho axit clohidric phản ứng với kim loại kẽm. Phản ứng này tạo ra khí hidro clorua. Khí dẫn qua nước để tạo thành dung dịch axit clohidric.

Axit clohidric mua ở đâu

Cần mua axit HCl? Chúng tôi có sẵn. Bán lẻ axit HCl chất lượng cao. Mua HCl ở đâu? Chỉ cần đến với chúng tôi. Axit HCl loãng cũng có. Bán axit HCl ở Hà Nội, giao nhanh. Giá axit HCl 35 rất hợp lý. Axit clohidric mua ở đâu? Đến ngay cửa hàng của chúng tôi. Mua axit HCl, không lo về giá.

Phương trình tiêu biểu của Axit Clohydric

Phản ứng với kẽm

Zn + 2HCl → ZnCl2​ + H2​

Phản ứng với sắt

Fe + 2HCl → FeCl2​ + H2​

Phản ứng với Na2​SO3

Na2​SO3​ + 2HCl → 2NaCl + H2​SO3​

Phản ứng với nhôm

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

Phản ứng với Al2​O3

Al2​O3 ​+ 6HCl → 2AlCl3​ + 3H2​O

Ag có tác dụng với HCl không ?

Ag + HCl -> Không phản ứng

Phản ứng với KClO3 

KClO3 ​+ 6HCl → KCl + 3Cl2​ + 3H2​O

Phản ứng với NH3 

NH3 ​+ HCl → NH4​Cl

Phản ứng với CuO 

CuO + 2HCl → CuCl2​ + H2​O

Phản ứng với Fe2​O3

Fe2​O3​ + 6HCl → 2FeCl3​ + 3H2​O

Phản ứng với NaHCO3

NaHCO3​ + HCl → NaCl + CO2 ​+ H2​O

Phản ứng với AgNO3

AgNO3​ + HCl → AgCl + HNO3​

Phản ứng với đồng

Cu + 2HCl → CuCl2​ + H2​

Phản ứng với xút

NaOH + HCl → NaCl + H2​O

Hiện tương nước có thể xuất hiện trong phản ứng trung hòa, không có kết tủa.

Phản ứng với KMnO4 

2KMnO4 ​+ 16HCl → 2MnCl2 ​+ 5Cl2 ​+ 8H2​O + 2KCl

Phản ứng với Lysin 

Lysin + HCl → Lysin Hydrochloride

Phản ứng với Fe3​O4

Fe3​O4​ + 8HCl → 3FeCl2​ + 4H2​O

Phản ứng với Na2​CO3

Na2​CO3 ​+ 2HCl → 2NaCl + H2​O + CO2​ 

Hiện tượng sủi bọt do khí CO2 được giải phóng.

Phản ứng với Mg

Mg + 2HCl → MgCl2​ + H2

Phản ứng với Ca(HCO3​)2​

Ca(HCO3​)2 ​+ 2HCl → CaCl2​ + 2CO2​ + 2H2​O

Phản ứng với NaAlO2

NaAlO2​ + 2HCl → NaCl + AlCl3​ + H2​O

Phản ứng với K2​Cr2​O7

K2​Cr2​O7​ + 14HCl → 2CrCl3​ + 2KCl + 7H2​O + 3Cl2

Phản ứng với MnO2 ​

MnO2 ​+ 4HCl → MnCl2 ​+ 2H2​O + Cl2

Phản ứng với Zn(OH)2​​

Zn(OH)2​ + 2HCl → ZnCl2 ​+ 2H2​O

Phản ứng với MnO2

MnO2​ + 4HCl → MnCl2​ + 2H2​O + Cl2

Phản ứng với Fe(NO3​)2​

Fe(NO3​)2 ​+ 2HCl → FeCl2​ + 2HNO3​

Phản ứng với NaCl

NaCl + HCl →  không phản ứng

Phản ứng với ZnS 

ZnS + 2HCl → ZnCl2​ + H2​S

Phản ứng với NaF

NaF + HCl → NaCl + HF

Phản ứng với FeS2

FeS2 ​+ 4HCl → FeCl2​ + 2H2​S

Phản ứng với FeCl3

FeCl3​ + HCl → không phản ứng

Phản ứng với C2​H5​OH

C2​H5​OH + HCl → C2​H5​Cl + H2​O

Phản ứng với C2​H2

C2​H2​ + HCl → C2​H3​Cl

Phản ứng với NaHS

NaHS + HCl → NaCl + H2​S

Phản ứng với H2​NCH2​COOH

H2​NCH2​COOH + HCl → H2​NCH2​COOH.HCl

Phản ứng với FeCO3

FeCO3​ + 2HCl → FeCl2 ​+ CO2​ + H2​O

Phản ứng với CH3​COOH

CH3​COOH + HCl → CH3​COOH.HCl

Phản ứng với CH2​=CH2

CH2​=CH2​ + HCl → CH3​CH2​Cl

Phản ứng với AlCl3

AlCl3​ + HCl → không phản ứng

Phản ứng phân hủy

2HCl → Cl2​ + H2​​

Phản ứng với Ba(HCO3​)2

Ba(HCO3​)2​ + 2HCl → BaCl2​ + 2CO2 ​+ 2H2​O

Phản ứng với NH4​HCO3

NH4​HCO3 ​+ HCl → NH4​Cl + CO2​ + H2​O

Phản ứng với Glyxin

Glyxin + HCl → Glyxin Hydrochloride

Phản ứng với CaCO3

CaCO3​ + 2HCl → CaCl2​ + CO2​ + H2​O

Phản ứng với Na2​SO4

Na2​SO4​ + 2HCl → 2NaCl + H2​SO4

Phản ứng với natri​

2Na + 2HCl → 2NaCl + H2

Phản ứng với nước

H2O + HCl -> không phản ứng

Phản ứng với Cu(OH)2

Cu(OH)2​ + 2HCl → CuCl2​ + 2H2​O

Phản ứng với Al(OH)3

Al(OH)3​ + 3HCl → AlCl3​ + 3H2​O

Phản ứng với KOH

KOH + HCl → KCl + H2​O

Phản ứng với FeO

FeO + 2HCl → FeCl2​ + H2​O

Phương trình điện li của HCl:

HCl → H+ + Cl−

Phản ứng với Gly và Ala

Gly + Ala + HCl → Gly-Ala-HCl

Phản ứng với SiO2

SiO2 ​+ 4HCl → SiCl4​ + 2H2​O

Phản ứng với O2 

HCl + O2 -> không phản ứng

Phản ứng với Ca(OH)2

Ca(OH)2​ + 2HCl → CaCl2 ​+ 2H2​O

Phản ứng với BaSO4

BaSO4​ + 2HCl → BaCl2​ + H2​SO4

Phản ứng với BaCl2​

BaCl2​ + HCl → không phản ứng​

Không có hiện tượng đặc biệt.

Phản ứng với C6​H5​NH2

C6​H5​NH2​ + HCl → C6​H5​NH3​Cl

Phản ứng với CuS

CuS + 2HCl → CuCl2 ​+ H2​S

Phản ứng với CaO

CaO + 2HCl → CaCl2​ + H2​O

Phản ứng với Ba(OH)2

Ba(OH)2​ + 2HCl → BaCl2​ + 2H2​O

Phản ứng với Fe(OH)3

Fe(OH)3​ + 3HCl → FeCl3​ + 3H2​O

Phản ứng với FeS 

FeS + 2HCl → FeCl2 ​+ H2​S

Phản ứng với Mg(NO3​)2

Mg(NO3​)2 ​+ 2HCl → MgCl2 ​+ 2HNO3

Phản ứng với Mg(NO3​)2​

Mg(NO3​)2 ​+ 2HCl → MgCl2​ + 2HNO3

Phản ứng với nhôm

2Al + 6HCl → 2AlCl3​ + 3H2​

Những tên gọi khác của sản phẩm

Axit clohydric, HCl, AXIT HCL, ACID HCL, CLOHYDRIC ACID, CLOHYDRIC AXIT, ACID CLOHYDRIC, Hydro clorua, hiđrô clorua, Hydrochloric Acid