Chất điện li mạnh, yếu và những chất không điện li: Phân loại và ví dụ cụ thể

Trong hóa học các chất khi hòa tan trong nước có thể phân ly thành ion nhờ đó mà giúp dung dịch dẫn điện. Dựa vào mức độ phân ly thì sẽ chia thành chất điện li mạnh, chất điện li yếu và chất không điện li. Hiểu rõ về các loại chất điện li giúp chúng ta giải thích nhiều hiện tượng trong thực tế từ phản ứng hóa học đến ứng dụng trong công nghiệp. Hãy cùng tìm hiểu chi tiết về từng loại chất này và phân loại một số hợp chất phổ biến.

1. Chất điện li mạnh là gì

Chất điện li mạnh là những chất khi tan trong nước phân ly hoàn toàn thành ion, giúp dung dịch dẫn điện tốt. Chúng bao gồm

  • Axit mạnh: HCl, HBr, HI, HNO3, H2SO4, HClO4
  • Bazơ mạnh: NaOH, KOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2
  • Muối tan tốt trong nước: NaCl, KNO3, BaCl2, K2SO4…

Ví dụ khi HCl tan trong nước

HCl → H⁺ + Cl⁻

Toàn bộ phân tử HCl đều phân ly thành ion, làm cho dung dịch có tính dẫn điện cao.

sau   đây   hay   thuộc   mg   oh   mgoh2   al2   so4   ba   baoh2   cu   dãy   h2o   cuoh2   phải   fe   hgcl2   la   ca   ch3coonh4   k2sio3   nh4no3   agno3   hclo3   ko   no3   h20   kclo3   cucl

2. Chất điện li yếu là gì

Chất điện li yếu là những chất khi tan trong nước chỉ phân ly một phần thành ion, phần còn lại vẫn tồn tại dưới dạng phân tử. Các chất này bao gồm

  • Axit yếu: HClO, H2S, HNO2, H2CO3, H2SO3, HCN…
  • Bazơ yếu: NH3, Cu(OH)2, Fe(OH)3…

Ví dụ khi axit yếu H2S tan trong nước

H2S ⇌ H⁺ + HS⁻

Phản ứng có chiều thuận nghịch, chỉ một phần nhỏ H2S phân ly thành ion, khiến dung dịch dẫn điện yếu.

3. Chất không điện li là gì

Những chất không điện li khi tan trong nước không phân ly thành ion, nên dung dịch không dẫn điện. Chúng bao gồm

  • Các hợp chất không tan hoặc ít tan trong nước: BaSO4, Cu(OH)2, Fe(OH)3…
  • Các hợp chất hữu cơ không phân cực: C12H22O11 (đường), C6H6 (benzen), CH4 (metan)…

Ví dụ đường (C12H22O11) hòa tan trong nước nhưng không phân ly thành ion, nên dung dịch đường không dẫn điện.

4. Danh sách một số chất và tính chất điện li của chúng

Chất Điện li mạnh/yếu/không điện li
HClO Yếu
H2S Yếu
HNO2 Yếu
HClO4 Mạnh
Mg(OH)2 Yếu (khó tan)
NH3 Yếu
Al2(SO4)3 Mạnh
H2CO3 Yếu
H2SO3 Yếu
Ba(OH)2 Mạnh
Cu(OH)2 Yếu (khó tan)
H2O Rất yếu (tự điện li rất nhỏ)
HBr Mạnh
BaSO4 Không điện li (không tan)
Fe(OH)3 Yếu (khó tan)
HgCl2 Yếu
K2SO4 Mạnh
BaCl2 Mạnh
Ca(OH)2 Mạnh (dù ít tan)
CH3COONH4 Mạnh
K2SiO3 Mạnh
NH4NO3 Mạnh
AgNO3 Mạnh
C12H22O11 Không điện li
C6H6 Không điện li
CH4 Không điện li
HClO3 Mạnh
Cu(NO3)2 Mạnh
H2O Rất yếu
HCN Yếu
KClO3 Mạnh
CuCl Yếu

Phân loại chất thành điện li mạnh, điện li yếu và không điện li giúp chúng ta hiểu rõ hơn về tính chất hóa học của các hợp chất trong nước. Các chất điện li mạnh giúp dung dịch dẫn điện tốt trong khi chất điện li yếu chỉ tạo ra ít ion còn chất không điện li không tạo ra ion nào. Nắm vững kiến thức này không những giúp học sinh giải bài tập hóa học còn có ứng dụng thực tế trong công nghiệp và đời sống.

Bóng đá trực tuyến Xoilac