SODIUM BISULFATE – NAHSO4 – NATRI HIDRO SUNFAT

Sodium Bisulfate là gì

Sodium Bisulfate (NaHSO4) là một hợp chất hóa học, còn gọi là axit natri sunfat. Nó thường sử dụng như một chất điều chỉnh pH trong các ứng dụng công nghiệp và gia dụng. Sodium Bisulfate có tính axit nhẹ.

Tính chất vật lý của Sodium Bisulfate

Sodium Bisulfate là chất rắn, màu trắng hoặc không màu, có dạng bột hoặc tinh thể. Nó dễ tan trong nước tạo ra dung dịch có tính axit. Sodium Bisulfate hút ẩm nên cần bảo quản cẩn thận để tránh ẩm ướt.

Tính chất hóa học của Sodium Bisulfate

Sodium Bisulfate là một axit yếu, có khả năng phân ly trong nước để tạo ra ion H⁺. Nó phản ứng với bazơ để tạo thành muối sunfat. Khi bị nung nóng Sodium Bisulfate có thể phân hủy thành natri sunfat (Na2SO4) và nước.

Điều chế Sodium Bisulfate

Sodium Bisulfate điều chế bằng cách cho axit sulfuric (H2SO4) phản ứng với natri chloride (NaCl). Phương pháp này tạo ra Sodium Bisulfate với độ tinh khiết cao, thích hợp cho nhiều ứng dụng trong công nghiệp và gia dụng.

Phương trình điều chế Sodium Bisulfate (NaHSO4) bằng cách cho axit sulfuric (H2SO4) phản ứng với natri chloride (NaCl)

H2​SO4​ + NaCl → NaHSO4​ + HCl

Ứng dụng của Sodium Bisulfate

• Sodium Bisulfate sử dụng trong xử lý nước, đặc biệt để điều chỉnh độ pH của bể bơi.
• Nó cũng dùng trong sản xuất chất tẩy rửa và thuốc nhuộm.
• Sodium Bisulfate còn ứng dụng trong ngành thực phẩm để duy trì độ tươi của sản phẩm.

Sodium Bisulphate Monohydrate

Sodium bisulphate monohydrate là muối axit. Công thức hóa học của nó là NaHSO₄·H₂O. Dạng tinh thể màu trắng, tan tốt trong nước. Thường dùng trong công nghiệp hóa chất và xử lý nước.

NaHSO₄ có môi trường gì

NaHSO₄ tạo môi trường axit khi hòa tan trong nước. Ion HSO₄⁻ có khả năng cung cấp H⁺. Đặc điểm này làm dung dịch có tính axit nhẹ.

NaHSO₄ có lưỡng tính không

NaHSO₄ không phải là chất lưỡng tính. Nó chỉ thể hiện tính axit trong nước. Không phản ứng với các axit khác trừ khi có điều kiện đặc biệt.

NaHSO₄ làm quỳ tím chuyển màu gì

NaHSO₄ làm quỳ tím chuyển màu đỏ. Điều này chứng tỏ dung dịch có tính axit. Khi tan ion H⁺ trong NaHSO₄ gây đổi màu quỳ tím.

NaHSO₄ là chất điện li mạnh hay yếu

NaHSO₄ là chất điện li mạnh. Khi hòa tan phân ly hoàn toàn trong nước. Tạo ra các ion HSO₄⁻ và Na⁺. Điều này giúp dung dịch dẫn điện tốt.

Viết phương trình điện li NaHSO₄

Phương trình điện li của NaHSO₄ trong nước:

NaHSO4​ → Na+ + HSO4−​

Ion HSO₄⁻ tiếp tục phân ly một phần:

HSO4−​ ⇌ H+ + (SO4)2−

NaHSO₄ có pH bằng bao nhiêu

Dung dịch NaHSO₄ có pH khoảng 2-3. Giá trị này tùy thuộc vào nồng độ dung dịch. pH thấp chứng tỏ tính axit mạnh.

NaHSO₄ có phải là muối axit không

NaHSO₄ là muối axit. Hình thành từ axit sulfuric (H₂SO₄) và natri hydroxide (NaOH). Chỉ có một proton (H⁺) thay thế bởi Na⁺.

Sodium Bisulfate MSDS

Sodium bisulfate có thể gây kích ứng da và mắt. Khi tiếp xúc cần đeo găng tay bảo hộ. Tránh hít phải bụi hoặc hơi của nó. Bảo quản nơi khô ráo và tránh ánh sáng trực tiếp.

Nhiệt độ của NaHSO₄

NaHSO₄ phân hủy ở nhiệt độ cao. Khi đun nóng trên 315°C, tạo ra SO₃, H₂O và Na₂SO₄. Phản ứng này xảy ra trong điều kiện nhiệt độ cao và cần kiểm soát.

Phương trình hóa học tiêu biểu của Sodium Bisulfate

NaHSO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + NaCl

NaHSO₄ + NaOH → Na₂SO₄ + H₂O

NaHSO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄↓ + NaOH + H₂O

NaHSO₄ + NaHCO₃ → Na₂SO₄ + CO₂ + H₂O

Phương trình ion rút gọn NaHSO₄ + NaHCO₃

HSO4−​ + HCO3−​ → SO42−​ + CO2​ + H2​O

NaHSO₄ + Ba(HCO₃)₂ → BaSO₄↓ + Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O

Na₂SO₃ + KMnO₄ + NaHSO₄ → Na₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O

NaHSO₄ + HCl → NaCl + H₂SO₄

NaHSO₄ + Na₂CO₃ → Na₂SO₄ + CO₂ + H₂O

Fe(NO₃)₂ + NaHSO₄ → FeSO₄ + NaNO₃ + H₂O

NaHSO₄ + NaHSO₃ → Na₂SO₃ + H₂SO₄

H2​SO4​ + NaOH (tỉ lệ 1:1) → NaHSO4 ​+ H2​O

Fe + NaHSO₄ → FeSO₄ + NaOH + H₂O

Al + NaHSO₄ → Al₂(SO₄)₃ + Na₂SO₄ + H₂

NaHSO₄ + MgCl₂ → MgSO₄ + NaCl

NaHSO₄ + Mg(HCO₃)₂ → MgSO₄ + Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O

NaHSO₄ + Na₂SO₃ → Na₂SO₄ + SO₂ + H₂O

CaCO₃ + NaHSO₄ → CaSO₄ + Na₂CO₃ + CO₂

Ca(OH)₂ + NaHSO₄ → CaSO₄↓ + NaOH + H₂O

NaHSO₄ + NaAlO₂ → Al₂(SO₄)₃ + Na₂O + H₂O

NaHSO₄ + H₂O → H₂SO₄ + NaOH

NaOH + H2​SO4​ → NaHSO4​ + H2​O

NaHSO₄ + NaCl → Na₂SO₄ + HCl

NaHSO₄ + KOH → K₂SO₄ + H₂O

Mg + NaHSO₄ → MgSO₄ + NaOH + H₂

NaHSO₄ + Na₂S → Na₂SO₄ + H₂S

Al₂O₃ + NaHSO₄ → Al₂(SO₄)₃ + Na₂O

BaCO₃ + NaHSO₄ → BaSO₄↓ + Na₂CO₃ + CO₂

Zn + NaHSO₄ → ZnSO₄ + NaOH + H₂

BaO + NaHSO₄ → BaSO₄↓ + NaOH

Cu + NaHSO₄ → CuSO₄ + NaOH + H₂

Al(OH)₃ + NaHSO₄ → Al₂(SO₄)₃ + Na₂O + H₂O

NaHSO₄ + K₂CO₃ → K₂SO₄ + Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O

SO2 + NaOH → NaHSO4

NaHSO₄ + NaNO₃ → Na₂SO₄ + HNO₃

KHCO₃ + NaHSO₄ → K₂SO₄ + Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O

FeSO₄ + KMnO₄ + NaHSO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + MnSO₄ + Na₂SO₄ + H₂O

Ca(HCO₃)₂ + NaHSO₄ → CaSO₄ + Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O

SO3 ​+ NaOH → NaHSO4

(NH₄)₂CO₃ + NaHSO₄ → (NH₄)₂SO₄ + Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O

NaHSO4​ → NaHS + O2

2NaHSO4​ + 2KOH → K2​SO4 ​+ 2NaOH + H2​O

NaHSO4​ + HCl → NaCl + H2​SO4

Những tên gọi khác của sản phẩm

NaHSO4, sodium bisulfate, SODIUM BISULPHATE, SODIUM BISUL PHATE, NATRI BISULPHATE, NATRI BISUL PHATE, Natri Bisunfate, Natri Bisunphate, NATRI HIDRO SUNFAT, NATRI BISULFAT NAHSO4, Sodium bisunfat, Natri hydrosulfat