Axit Formic – HCOOH

Axit Formic Là Gì

Axit formic (HCOOH) là một axit đơn giản nhất thuộc nhóm axit cacboxylic. Nó còn gọi là axit methanoic. Trong tự nhiên axit formic có mặt trong nọc của một số loài kiến và ong. Axit này có tính chất ăn mòn và dễ bay hơi. Công thức hóa học của axit formic là HCOOH.

Tính Chất Vật Lý Của HCOOH

Axit formic là chất lỏng không màu có mùi hăng mạnh. Nhiệt độ sôi của nó khoảng 100,8°C và nhiệt độ nóng chảy khoảng 8,4°C. Axit formic dễ tan trong nước và nhiều dung môi hữu cơ khác. Độ hòa tan cao khiến nó dễ dàng tham gia vào các phản ứng hóa học.

Tính Chất Hóa Học Của HCOOH

Axit formic có tính axit mạnh hơn axit axetic. Nó dễ bị oxy hóa thành CO2 và nước. Khi phản ứng với kim loại kiềm tạo thành muối và giải phóng khí hydro. Axit này cũng có thể phản ứng với rượu để tạo ra ester và nước.

Điều Chế HCOOH

Axit formic có thể điều chế bằng cách oxy hóa methanol hoặc từ khí cacbonic (CO2) và hydro. Ngoài ra phương pháp thủy phân formiat (HCOONa) cũng là một cách điều chế axit formic phổ biến trong công nghiệp.

Methanol có thể bị oxy hóa để tạo ra axit formic với sự có mặt của chất xúc tác như bạc (Ag):

CH3​OH + O2 (xúc tác ​Ag) -> ​HCOOH + H2​O

Thủy phân formiat natri (HCOONa) để điều chế axit formic:

HCOONa + H2​SO4 ​-> HCOOH + NaHSO4​

Ứng Dụng Của Axit Formic

Axit formic sử dụng rộng rãi trong ngành công nghiệp.

• Nó dùng làm chất bảo quản và khử trùng trong sản xuất thức ăn gia súc.
• Axit formic còn ứng dụng trong ngành dệt nhuộm, cao su và trong quá trình xử lý da.

Axit Fomic Có Trong Nọc Kiến

Axit fomic là thành phần chính trong nọc kiến. Có mặt ở nhiều loài kiến đỏ và kiến lửa. Gây cảm giác ngứa rát khi bị cắn.

Formic Axit Tham Gia Phản Ứng Tráng Bạc Không

Formic axit tham gia phản ứng tráng bạc. Tạo ra lớp bạc kim loại sáng bóng. Phản ứng phổ biến trong hóa học hữu cơ.

Formic Axit Có Tác Dụng Với Cu(OH)2 Không

Formic axit tác dụng với Cu(OH)2. Tạo ra Cu2O, nước và khí CO2. Phản ứng xảy ra ở nhiệt độ thường.

Axit Fomic Không Phản Ứng Với Chất Nào

Axit fomic không phản ứng với muối trung hòa. Không tác dụng với nước cất và quỳ khô.

Este Của Axit Fomic

Este của axit fomic có công thức HCOOR. Tạo thành từ axit fomic và rượu. Có mùi thơm đặc trưng dễ bay hơi.

Công Thức Chung Của Dãy Đồng Đẳng Axit Fomic

Công thức chung của dãy đồng đẳng là CnH2n+1COOH. Axit fomic là thành viên đầu tiên trong dãy. Tất cả đều có tính chất axit yếu.

Nhiệt Độ Sôi Của Axit Fomic

Axit fomic có nhiệt độ sôi là 100,8°C. Cao hơn so với các axit hữu cơ nhỏ khác. Do có liên kết hydro mạnh.

Axit Fomic Làm Mất Màu Dung Dịch Brom Không

Axit fomic làm mất màu dung dịch brom. Do có khả năng khử brom thành HBr. Phản ứng xảy ra nhanh chóng.

Axit Fomic Làm Quỳ Tím Chuyển Màu Gì

Axit fomic làm quỳ tím chuyển sang đỏ. Do tính chất của một axit yếu. Phản ứng đặc trưng với chất chỉ thị pH.

Formic Acid MSDS

Formic acid là chất lỏng không màu. Có mùi hăng, dễ bay hơi. Gây kích ứng mắt, da và đường hô hấp. Nên sử dụng trong không gian thông thoáng.

HCOOH Là Chất Điện Li Mạnh Hay Yếu

HCOOH là chất điện li yếu. Phân ly không hoàn toàn trong nước. Tạo ra ion H+ và HCOO-.

Phương Trình Điện Li Của HCOOH

HCOOH ⇌ H+ + HCOO-. Đây là phương trình điện li của HCOOH. Xảy ra trong dung dịch nước.

HCOOH Có Phải Là Hợp Chất Hữu Cơ Không

HCOOH là hợp chất hữu cơ. Thuộc nhóm axit cacboxylic. Có cấu trúc chứa nhóm -COOH.

Tên Thay Thế Của HCOOH

Tên thay thế của HCOOH là axit metanoic. Còn gọi là axit fomic. Thường sử dụng trong công nghiệp và nông nghiệp.

HCOOH Là Axit Mạnh Hay Yếu

HCOOH là một axit yếu. Phân ly một phần trong dung dịch nước. Tính axit thấp hơn axit vô cơ mạnh.

pKa Của HCOOH

HCOOH có pKa là 3.75. Giá trị này phản ánh tính axit yếu.

HCOOH Có Tan Vô Hạn Trong Nước Không

HCOOH tan vô hạn trong nước. Do có khả năng tạo liên kết hydro mạnh.

Để Phân Biệt HCOOH Và CH3COOH Ta Dùng

Dùng dung dịch brom để phân biệt. HCOOH làm mất màu dung dịch brom. CH3COOH không làm mất màu dung dịch brom.

Mua acid formic 85 ở đâu

Cần mua acid formic 85% chất lượng cao? Đến ngay với chúng tôi. Sản phẩm chính hãng, nguồn gốc rõ ràng. Giá cả cạnh tranh, minh bạch. Giao hàng toàn quốc, nhanh chóng. Hỗ trợ tư vấn tận tình. Đáp ứng mọi nhu cầu sản xuất và nghiên cứu. Mua acid formic 85% chưa bao giờ dễ dàng hơn.

Phương trình hóa học tiêu biểu của Axit Formic

HCOOH + 2AgNO3 + 3NH3 → CO2 + 2Ag + 2NH4NO3

HCOOH + Cu(OH)2 → Cu2O + CO2 + 2H2O

HCOOH → CO + H2O (nhiệt phân)

HCOOH + Br2 → 2HBr + CO2

HCOOH + CH3COOH → Không phản ứng.

HCOOH + NaOH → HCOONa + H2O

HCOOH + C2H5OH → HCOOC2H5 + H2O

HCOOH + 2Na → HCOONa + H2 + NaOH

HCOOH + H2O → Không phản ứng hóa học.

HCOOH + Ca(OH)2 → (HCOO)2Ca + 2H2O

HCOOH + CH3OH → HCOOCH3 + H2O

HCOOH + NaHCO3 → HCOONa + CO2 + H2O

HCOOH + CaCO3 → HCOOCa + CO2 + H2O

HCOOH + H2SO4 → Không phản ứng hóa học.

HCHO + [O] → HCOOH (oxi hóa)

HCOOH + CuO → Cu + CO2 + H2O

HCOOH + Na2CO3 → 2HCOONa + CO2 + H2O

HCOOH + CaO → HCOOCa + H2O

2HCOOH + O2 → 2CO2 + 2H2O (đốt cháy)

HCOOH + Mg → HCOOMg + H2

HCOOH + KOH → HCOOK + H2O

CH3OH + [O] → HCOOH + H2 (oxi hóa)

HCOOH + CH3NH2 → HCOOCH3NH2 (tạo muối amoni formiat)

HCOOH + Zn → HCOOZn + H2

HCOOH + NH3 → Không phản ứng.

HCOOH + H2 → Không phản ứng hóa học.

HCOOH + KMnO4 → CO2 + MnO2 + KOH + H2O

Những tên gọi khác của sản phẩm

HCOOH, Acid Formic, Axit Formic, Axit Foocmic, Acid Foocmic, Formic Acid, Formic Axit, Formic, Foocmic, Focmic, Fomic, Phoocmic, Phomic, CH2O2, Axit hydro cacboxylic, Axit formylic