Tên sản phẩm: Copper(II) chloride – Đồng Clorua
Công thức hóa học: CuCl2
Hàm lượng: 99%
CAS: 7447-39-4
Xuất xứ: Trung quốc
Quy cách: 25kg/bao
Tên gọi khác: Cupric chloride, Đồng đichloride, Cuprum(II) chloride, Cuprum đichloride
Đồng clorua là một hợp chất hóa học. Nó bao gồm đồng và clo. Ở dạng phổ biến nhất, nó có công thức là CuCl2. Đồng clorua thường xuất hiện dưới dạng tinh thể màu xanh lục hoặc màu vàng nâu khi ở dạng khan.
Đồng clorua có nhiều dạng khác nhau. CuCl2 có màu xanh lục, tan tốt trong nước, tạo ra dung dịch màu xanh lam. Ở dạng khan, nó có màu vàng nâu. Khi ở trạng thái tinh thể ngậm nước, đồng clorua có hình thức trong suốt và mềm.
Đồng clorua phản ứng với nước, tạo thành dung dịch có tính axit yếu. Khi được đun nóng, nó có thể phân hủy thành đồng oxit và khí clo. Ngoài ra, đồng clorua có thể tham gia phản ứng với nhiều hợp chất khác để tạo ra các phức chất.
Đồng clorua có thể được điều chế bằng cách cho đồng phản ứng với khí clo. Một phương pháp khác là hòa tan đồng trong axit hydrochloric với sự có mặt của chất oxy hóa. Sau đó, sản phẩm là CuCl2 được tách ra khỏi dung dịch.
Phương trình điều chế đồng clorua bằng cách cho đồng phản ứng với khí clo:
Cu + Cl2 → CuCl2
Phương trình điều chế đồng clorua bằng cách hòa tan đồng trong axit hydrochloric có chất oxy hóa (như H2O2 – hydrogen peroxide):
Cu + 2HCl + H2O2 → CuCl2 + 2H2O
Đồng clorua có nhiều ứng dụng trong công nghiệp. Nó được dùng làm chất xúc tác trong các phản ứng hữu cơ. Ngoài ra, nó còn được dùng trong sản xuất thuốc nhuộm và chất tẩy rửa. Một số quy trình sản xuất nhựa và cao su cũng sử dụng đồng clorua.
Cupric chloride anhydrous là dạng khan của CuCl2. Công thức hóa học là CuCl2. Tồn tại ở trạng thái bột hoặc tinh thể màu nâu sẫm. Dễ dàng hòa tan trong nước, tạo dung dịch màu xanh lục. Sử dụng rộng rãi trong ngành công nghiệp hóa chất và điện tử.
Cupric chloride dihydrate có công thức CuCl2·2H2O. Dạng tinh thể màu xanh lá cây sáng. Dễ dàng mất nước khi đun nóng. Ứng dụng trong mạ điện và tổng hợp hóa chất. Được bảo quản trong môi trường khô ráo.
CuCl2 có màu sắc thay đổi theo trạng thái. Ở dạng khan, màu nâu sẫm. Ở dạng ngậm nước, màu xanh lục hoặc xanh lá cây sáng. Khi hòa tan, tạo dung dịch xanh lục trong nước. Màu sắc phụ thuộc vào độ hydrat hóa.
Khi điện phân dung dịch CuCl2 với điện cực trơ, các ion phân ly. Ion Cu²⁺ đi về cực âm, tạo ra đồng kim loại. Ion Cl⁻ đi về cực dương, giải phóng khí clo. Phản ứng tạo kết tủa đồng và khí clo. Phổ biến trong ngành điện hóa.
CuCl2 là chất điện li mạnh. Trong nước, phân ly hoàn toàn thành ion Cu²⁺ và Cl⁻. Dẫn điện tốt trong dung dịch nước. Thường dùng trong điện phân và thí nghiệm hóa học. Tính chất điển hình của một muối ion.
CuCl2 là muối của đồng và axit clohydric. Tạo bởi ion Cu²⁺ và Cl⁻. Tan tốt trong nước, tạo dung dịch dẫn điện. Là muối trung hòa, không có tính lưỡng tính. Ứng dụng phổ biến trong công nghiệp và thí nghiệm.
Theo MSDS, copper chloride có tính độc hại. Tiếp xúc trực tiếp gây kích ứng da và mắt. Hít phải bụi có thể ảnh hưởng đến hệ hô hấp. Sử dụng trong môi trường thông thoáng. Đeo găng tay và kính bảo hộ khi làm việc.
CuCl2 tan tốt trong nước. Tạo dung dịch màu xanh lục. Quá trình tan dẫn đến phân ly hoàn toàn. Sử dụng trong các phản ứng hóa học và điện phân. Dung dịch có độ dẫn điện cao.
CuCl2 không tạo kết tủa trong nước. Khi phản ứng với dung dịch kiềm, tạo kết tủa Cu(OH)2. Kết tủa này có màu xanh lam đặc trưng. Trong môi trường axit, không tạo kết tủa. Dễ hòa tan trong nhiều dung môi.
CuCl2 tạo kết tủa xanh lam khi phản ứng với NaOH. Đây là kết tủa của Cu(OH)2. Trong môi trường axit, không xuất hiện kết tủa. Phản ứng dễ nhận biết nhờ màu sắc đặc trưng. Phù hợp cho thí nghiệm định tính.
Phản ứng với sắt
Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu↓
Fe + CuCl2: Xuất hiện kết tủa đỏ của Cu.
Phản ứng với xút
CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + 2NaCl
CuCl2 + NaOH: Kết tủa xanh lam của Cu(OH)2.
Phản ứng với AgNO3
CuCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl↓ + Cu(NO3)2
Phản ứng với nhôm
2Al + 3CuCl2 → 2AlCl3 + 3Cu↓
Al + CuCl2: Tạo kết tủa đỏ đồng, dung dịch trong suốt.
Phản ứng với natri
CuCl2 + Na → NaCl + Cu↓
Phản ứng điều chế từ đồng và clorua
Cu + Cl2 → CuCl2
Phản ứng điều chế từ đồng oxit và axit clohidric
HCl + CuO → CuCl2 + H2O
Phản ứng với H2S
CuCl2 + H2S → CuS↓ + 2HCl
CuCl2 + H2S: Kết tủa đen của CuS.
Phản ứng với Mg
CuCl2 + Mg → MgCl2 + Cu↓
Phản ứng với KOH
CuCl2 + 2KOH → Cu(OH)2↓ + 2KCl
Phản ứng với Zn
Zn + CuCl2 → ZnCl2 + Cu↓
Phản ứng đồng sunfat với axit clorua
CuSO4 + 2HCl → CuCl2 + H2SO4
Phản ứng HCl với Cu(OH)2
Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O
Phản ứng với NH3 và nước
CuCl2 + 2NH3 + H2O → Cu(OH)2↓ + 2NH4Cl
Phản ứng với Cl2
CuCl2 + Cl2 → Không phản ứng (CuCl2 đã bão hòa clo)
Phản ứng với Ba(OH)2
Ba(OH)2 + CuCl2 → BaCl2 + Cu(OH)2↓
Phản ứng với Na2SO4
Na2SO4 + CuCl2 → Không phản ứng
Phản ứng với Na2CO3
CuCl2 + Na2CO3 → CuCO3↓ + 2NaCl
Phản ứng với Na2S
CuCl2 + Na2S → CuS↓ + 2NaCl
Phản ứng với NaHCO3
CuCl2 + NaHCO3 → Cu(OH)2↓ + CO2↑ + NaCl
Phản ứng với KMnO4 và H2SO4
CuCl2 + KMnO4 + H2SO4 → MnCl2 + CuSO4 + KCl + H2O
Phản ứng với Ba(OH)2
CuCl2 + Ba(OH)2 → BaCl2 + Cu(OH)2↓
CuCl2, Copper Chloride, Cupric (II) Chloride, Cupric Chloride, Đồng đichloric, Cuprum Chloride, đồng clorua, copper dichloride, cuprum chloratum, CHLORIDE 2-HYDRATE, COPPER CHLORIDE DIHYDRATE, Copper dichloride dihydrate, đồng ii clorua
Sản phẩm
Sản phẩm
Sản phẩm
