METHYL ACETATE – CH3COOCH3 – MA

Methyl Acetate là gì

Methyl Acetate là một este đơn giản có công thức hóa học là C3H6O2 còn được gọi là methyl ethanoate. Là một chất lỏng không màu có mùi dễ chịu giống mùi trái cây. Methyl Acetate thường được sử dụng trong nhiều ngành công nghiệp do tính chất bay hơi nhanh.

Tính chất của Methyl Acetate

Methyl Acetate dễ bay hơi có khả năng cháy. Nó tan tốt trong nhiều dung môi hữu cơ như ethanol và acetone nhưng ít tan trong nước. Nhiệt độ sôi của nó khoảng 57°C thấp hơn nhiều so với nhiều dung môi khác. Điều này giúp Methyl Acetate bay hơi nhanh là lựa chọn tốt cho các ứng dụng yêu cầu khô nhanh.

Điều chế Methyl Acetate

Methyl Acetate được điều chế từ phản ứng giữa methanol và axit acetic trong điều kiện xúc tác axit, một quá trình gọi là este hóa. Phản ứng này dễ dàng thực hiện tạo ra Methyl Acetate cùng với nước. Sau đó sản phẩm được tinh chế để thu được dạng tinh khiết.

Ứng dụng của Methyl Acetate

• Methyl Acetate được sử dụng rộng rãi trong ngành công nghiệp sơn và vecni do tính chất bay hơi nhanh.
• Nó cũng được dùng làm dung môi trong sản xuất mực in và chất kết dính.
• Methyl Acetate còn có mặt trong các sản phẩm tẩy rửa và mỹ phẩm

Những tên gọi khác của sản phẩm

METHYL ACETATE, CH3COOCH3, C3H6O2, MA, MeOAc, acetic acid methyl este, methyl ethanoate

Công Thức Cấu Tạo Của C3H6O2

Công thức phân tử C3H6O2 có thể biểu diễn nhiều dạng cấu tạo khác nhau. Được chia thành các dạng axit carboxylic và este. Trong đó axit propanoic (CH3CH2COOH) là một ví dụ. Các este có thể có cấu tạo như methyl formate (HCOOCH3) hoặc ethyl formate (CH3COOCH2CH3). Mỗi cấu tạo mang tính chất đặc trưng riêng. Thích hợp cho nhiều ứng dụng công nghiệp. Đáp ứng tốt trong các phản ứng hữu cơ cơ bản. Dung môi hiệu quả khi sử dụng trong các phản ứng tổng hợp hữu cơ.

C3H6O2 Có Bao Nhiêu Công Thức Cấu Tạo

C3H6O2 có nhiều công thức cấu tạo khác nhau. Bao gồm các đồng phân dạng axit và dạng este. Có khoảng ba đến bốn công thức cấu tạo cơ bản. Mỗi công thức cấu tạo đại diện cho một nhóm chất riêng biệt. Đặc biệt các đồng phân este phổ biến hơn trong ứng dụng công nghiệp. Dễ tìm thấy các chất tương tự trong tự nhiên và trong công nghiệp. Tính đa dạng của C3H6O2 giúp mở rộng ứng dụng. Được dùng trong nhiều phản ứng hữu cơ quan trọng. Dung dịch an toàn khi sử dụng trong môi trường công nghiệp.

Số Đồng Phân Đơn Chức Của C3H6O2

C3H6O2 có ba đồng phân đơn chức mạch hở. Trong đó có một đồng phân axit carboxylic và hai đồng phân este. Axit propanoic là đồng phân axit duy nhất. Hai đồng phân este gồm methyl formate và ethyl formate. Mỗi đồng phân có cấu trúc và tính chất riêng biệt. Phổ biến trong các nghiên cứu với ứng dụng hóa học. Các đồng phân này được sử dụng rộng rãi nhờ tính chất đa dạng. Dung dịch ổn định khi sử dụng trong các nghiên cứu hóa học.

Đồng Phân Este Của C3H6O2

C3H6O2 có hai đồng phân este chính. Bao gồm methyl formate (HCOOCH3) và ethyl formate (CH3COOCH2CH3). Mỗi este có tính chất hóa học riêng biệt. Thích hợp cho các ứng dụng trong ngành công nghiệp mùi hương và dung môi. Methyl formate có mùi ngọt nhẹ còn ethyl formate có mùi giống quả lê. Được sử dụng làm dung môi và chất trung gian trong tổng hợp hữu cơ. Các este này có tính ổn định dễ bảo quản. Chất tạo hương tự nhiên khi dùng trong sản phẩm mỹ phẩm.

Phản ứng giữa methyl acetate và NaOH (Phản ứng xà phòng hóa)

CH3​COOCH3 ​+ NaOH → CH3​COONa + CH3​OH

Điều chế methyl acetate từ CH₃COOH (Phản ứng ester hóa)

CH3​COOH + CH3​OH → CH3​COOCH3​ + H2​O

Phản ứng giữa methyl acetate và H₂O (Thủy phân)

CH3​COOCH3​ + H2​O → CH3​COOH + CH3​OH

Phản ứng giữa methyl acetate và Na

CH3​COOCH3​ + 2Na → CH3​COONa + CH3​ONa

Phản ứng giữa methyl acetate và HCl không xảy ra

Phản ứng giữa methyl acetate và KOH (Phản ứng xà phòng hóa)

CH3​COOCH3 ​+ KOH → CH3​COOK + CH3​OH

Phản ứng đốt cháy methyl acetate với O2

CH3​COOCH3​ + 4O2 ​→ 3CO2​ + 3H2​O

Phản ứng giữa methyl acetate và H2SO4 không xẩy ra phản ứng trực tiếp.

Phản ứng giữa methyl acetate và AgNO3 không xảy ra

Phản ứng giữa methyl acetate và Br2

Methyl acetate không phản ứng trực tiếp với Br₂ ở điều kiện thường.