SẮT 3 CLORUA – FECL3 – PHÈN SẮT – FERRIC CHLORIDE

FeCl3 là gì

FeCl3 là một hợp chất vô cơ, tên gọi là sắt(III) clorua hay ferric chloride. Nó là muối của sắt và clo, được sử dụng rộng rãi trong nhiều lĩnh vực công nghiệp và xử lý nước. FeCl3 có thể tồn tại ở cả dạng khan và dạng ngậm nước.

Tính chất vật lý của FeCl3

Sắt(III) clorua tồn tại dưới dạng tinh thể màu nâu đỏ khi ở trạng thái khan. Nó tan dễ dàng trong nước và tạo ra dung dịch màu vàng hoặc nâu. FeCl3 có điểm nóng chảy khoảng 306°C. Khi hòa tan, nó tạo ra dung dịch có tính axit mạnh.

Tính chất hóa học của FeCl3

FeCl3 là một chất có tính axit và oxy hóa mạnh. Khi hòa tan trong nước, nó phân ly thành ion Fe3+ và Cl-. FeCl3 dễ dàng phản ứng với kiềm và tạo ra kết tủa hydroxide sắt(III) (Fe(OH)3). Nó cũng phản ứng mạnh với các chất khử, chuyển về dạng sắt(II) clorua (FeCl2).

Điều chế FeCl3

FeCl3 được điều chế bằng cách cho sắt hoặc sắt(II) clorua (FeCl2) phản ứng với khí clo (Cl2). Phản ứng này tạo ra sắt(III) clorua và cần được thực hiện trong môi trường khô hoặc có sự kiểm soát độ ẩm để tránh sự ngậm nước của sản phẩm.

Khi dùng sắt (Fe):

2Fe + 3Cl2​ → 2FeCl3​

Khi dùng sắt(II) clorua (FeCl2):

2FeCl2​ + Cl2 ​→ 2FeCl3​

Ứng dụng của FeCl3

• FeCl3 được sử dụng chủ yếu trong xử lý nước và nước thải. Nó giúp loại bỏ các tạp chất bằng cách tạo ra các kết tủa.
• FeCl3 còn được dùng trong ngành sản xuất linh kiện điện tử, chế tạo chất khắc axit cho các mạch in, và trong công nghiệp làm giấy.

 

FeCl3 có kết tủa không?

FeCl3 trong nước tạo ra dung dịch trong suốt. Khi có mặt kiềm, FeCl3 sẽ tạo thành kết tủa Fe(OH)3 màu nâu đỏ. Kết tủa này dễ tan trong axit.

FeCl3 có tan không?

FeCl3 tan tốt trong nước. Khi tan, nó tạo thành dung dịch màu vàng. FeCl3 có thể bị phân hủy khi đun nóng.

Dung dịch FeCl3 có màu gì?

Dung dịch FeCl3 có màu vàng nâu. Màu sắc của dung dịch có thể thay đổi khi thêm các tác nhân khác vào.

FeCl3 làm quỳ tím chuyển màu gì?

FeCl3 làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ. Đây là phản ứng đặc trưng của axit với quỳ tím.

FeCl3 là chất điện li mạnh hay yếu?

FeCl3 là chất điện li mạnh. Nó dễ dàng phân ly trong nước thành ion Fe3+ và Cl-.

Viết phương trình điện li FeCl3

Phương trình điện li của FeCl3 trong nước:

FeCl3 ​→ Fe3+ + 3Cl−

Ferric Chloride Hexahydrate MSDS

Ferric chloride hexahydrate là hợp chất sắt (III) clorua có sáu phân tử nước gắn vào mỗi phân tử. Nó thường được sử dụng trong công nghiệp xử lý nước và các phản ứng hóa học. Các biện pháp an toàn bao gồm tránh tiếp xúc trực tiếp với da và mắt.

Định lượng sắt trong phèn sắt kỹ thuật

Phèn sắt kỹ thuật có chứa sắt ở dạng Fe3+. Để định lượng sắt trong phèn sắt, dùng phương pháp chuẩn độ. Dung dịch phèn sắt được cho vào bình chuẩn độ. Tiến hành chuẩn độ với dung dịch NaOH. Phản ứng xảy ra cho phép xác định lượng Fe3+ có trong phèn.

Phèn sắt trong nước giếng

Phèn sắt được sử dụng để xử lý nước giếng. Nó giúp loại bỏ các tạp chất như mangan và chất hữu cơ. Phèn sắt làm giảm độ đục của nước. Sau khi dùng phèn, nước giếng trở nên trong hơn.

Phèn sắt trong xử lý nước thải

Phèn sắt đóng vai trò quan trọng trong xử lý nước thải. Nó giúp làm sạch nước thải công nghiệp. Phèn sắt tạo kết tủa với các tạp chất, giúp loại bỏ chúng khỏi nước. Việc sử dụng phèn sắt giúp giảm mức độ ô nhiễm trong nước.

So sánh phèn nhôm và phèn sắt

Phèn nhôm và phèn sắt đều dùng để làm sạch nước. Phèn nhôm có hiệu quả cao trong việc giảm độ đục nước. Phèn sắt lại hiệu quả hơn trong việc loại bỏ chất hữu cơ. Cả hai loại phèn đều tạo kết tủa với tạp chất.

pH tối ưu của phèn sắt

pH tối ưu để sử dụng phèn sắt là từ 3 đến 5. Trong khoảng pH này, phèn sắt phát huy hiệu quả cao nhất. Nếu pH quá cao, phèn sắt sẽ không hoạt động tốt. Điều chỉnh pH trong phạm vi này giúp tăng hiệu quả xử lý.

Iron chloride pH

Iron chloride (FeCl3) có tính axit. Dung dịch của iron chloride có pH thấp, thường dưới 2. Khi cho vào nước, FeCl3 tạo ra môi trường axit. Việc điều chỉnh pH giúp tối ưu hóa khả năng xử lý nước của iron chloride.

Số oxi hóa của Fe

Số oxi hóa của Fe trong FeCl3 là +3

Mua fecl3 ở đâu

Cần mua FeCl3? Chất lượng đảm bảo. Giao hàng nhanh chóng. Giá cả hợp lý. Đặt hàng ngay hôm nay.

Phương trình tiêu biểu của FeCl3

Phản ứng với NaOH 

NaOH + FeCl3 → Fe(OH)3 + NaCl

Phản ứng với sắt

Fe + FeCl3 → FeCl2

Phản ứng điều chế sắt 3 clorua từ sắt 2 clorua

2FeCl2 ​+ Cl2​ → 2FeCl3​

Phản ứng với xút

FeCl3​ + 3NaOH → Fe(OH)3​ + 3NaCl

Phản ứng với đồng

Cu + FeCl3 → CuCl2 + Fe

Phản ứng với hidro

2FeCl3​ + H2​ → 2FeCl2​ + 2HCl

Phản ứng điều chế từ sắt và clorua

2Fe + 3Cl2​ → 2FeCl3​​

Phản ứng sắt clorua tác dụng với agno3

FeCl3 + AgNO3 → AgCl + Fe(NO3)3

Phản ứng với NH3 

FeCl3 + NH3 → Fe(OH)3 + NH4Cl

Phản ứng với HCl

Fe2​(SO4​)3​ + 6HCl → 2FeCl3​ + 3H2​SO4​

Phản ứng với H2S 

FeCl3 + H2S → FeS + HCl

Phản ứng với xút

FeCl3​ + 3NaOH → Fe(OH)3 ​+ 3NaCl

Phản ứng với HCl 

HCl + FeCl3 → FeCl3 + H2

Phản ứng với Mg 

Mg + FeCl3 → MgCl2 + Fe

Phản ứng với KOH 

FeCl3 + KOH → Fe(OH)3 + KCl

Phản ứng với HNO3

FeCl3​ + 3HNO3​ → Fe(NO3​)3​ + 3HCl

Phản ứng với AgNO3 

AgNO3 + FeCl3 → AgCl + Fe(NO3)3

Phản ứng clo ra sắt 3 clorua

Fe2​O3​ + 3Cl2​ → 2FeCl3 ​+ O2​

Phản ứng với NH3 

FeCl3 + NH3 → Fe(OH)3

Phản ứng với 

Na2CO3 + FeCl3 → FeCO3 + NaCl

Phản ứng điều chế từ Fe(OH)3

Fe(OH)3​ + 3HCl → FeCl3​ + 3H2​O

Phản ứng với KI

FeCl3 + KI → FeI3 + KCl

Phản ứng với Na2CO3 

FeCl3 + Na2CO3 → FeCO3 + NaCl

Phản ứng với Al 

Al + FeCl3 → AlCl3 + Fe

Phản ứng với Fe2(SO4)3

Fe2(SO4)3 + FeCl3 → FeCl3 + FeSO4

Phản ứng với Ba(OH)2

FeCl3 + Ba(OH)2 → BaCl2 + Fe(OH)3

Phản ứng với Cl2 

FeCl3 + Cl2 → FeCl3 (không phản ứng)

Phản ứng với Na2S 

FeCl3 + Na2S → FeS + NaCl

Phản ứng với hidro

FeCl3​ + 3H2 ​→ Fe + 3HCl

Phản ứng với HCl 

HCl + FeCl3 → FeCl2 + Cl2

Phản ứng với Natri

Na + FeCl3 → NaCl + Fe

Phản ứng với Zn 

Zn + FeCl3 → ZnCl2 + Fe

Phản ứng với Ba(OH)2

FeCl3 + Ba(OH)2 → Fe(OH)3 + BaCl2

Phản ứng với NaOH

FeCl3​ + 3NaOH → Fe(OH)3​ + 3NaCl

Phản ứng với KI 

KI + FeCl3 → không phản ứng

Phản ứng với Ag 

Ag + FeCl3 → AgCl + Fe

Phản ứng với Fe(NO3)3

FeCl3 + Fe(NO3)3 → FeCl3 + Fe(NO3)3 (không phản ứng)

Phản ứng với H2SO4 

FeCl3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + HCl

Phản ứng với Mg 

Mg + FeCl3 (dư) → MgCl2 + Fe

Phản ứng với Ag 

Ag + FeCl3 → AgCl + Fe

Phản ứng với CH3NH2 

CH3NH2 + FeCl3 → FeCl3 + CH3NH2

Phản ứng với Fe2O3 

Fe2O3 + FeCl3 → (không phản ứng)

Phản ứng với AgCl 

FeCl3 + AgCl → (không phản ứng)

Phản ứng với AgNO3 

FeCl3 + AgNO3 (dư) → AgCl + Fe(NO3)3

Phản ứng với HI 

HI + FeCl3 → (không phản ứng)

Phản ứng với Na2S 

Na2S + FeCl3 → FeS + NaCl

Phản ứng điều chế từ Fe3O4 và FeCl2 

Fe3O4 + HCl + FeCl2 → FeCl3 + H2O

Phản ứng với NH3 

FeCl3 + NH3 + H2O → Fe(OH)3 + NH4Cl

Phản ứng với xút

NaOH + FeCl3 → Fe(OH)3 + NaCl (hiện tượng kết tủa)

Phản ứng với Phenol 

Phenol + FeCl3 → Fe(OH)3 (màu tím đặc trưng)

Phản ứng điều chế Fe(OH)3 

FeCl3 + gì → Fe(OH)3 (tùy theo chất bổ sung)

Phản ứng với KCl 

FeCl3 + KCl → (không phản ứng)

Phản ứng sục khí H2S

Sục khí H2S vào dung dịch FeCl3 → FeS + HCl

Phản ứng với Acid salicylic

Acid salicylic + FeCl3 → phức màu tím

Phản ứng với Ba

Ba + FeCl3 → BaCl2 + Fe

Phản ứng với KMnO4 và H2SO4 

FeCl3 + KMnO4 + H2SO4 → MnSO4 + FeSO4 + KCl

Phản ứng với KSCN 

FeCl3 + KSCN → Fe(SCN)3 (màu đỏ)

Phản ứng với Na2CO3 

FeCl3 + Na2CO3 + H2O → FeCO3 + NaCl + H2O

Phản ứng với NaNO3 

FeCl3 + NaNO3 → FeNO3 + NaCl

Phản ứng

FeCl3 → Fe(OH)2 (nếu điều kiện không phù hợp)

Phản ứng với xút

FeCl3 tác dụng với NaOH → Fe(OH)3 + NaCl

Phản ứng điều chế từ FeCl2 và Cl2 

FeCl2 + Cl2 → FeCl3

Phản ứng với Al 

FeCl3 + Al → AlCl3 + Fe

Phản ứng tạo ra CuCl2 

FeCl3 → CuCl2 (không phản ứng)

Phản ứng với Ni 

Ni + FeCl3 → NiCl2 + Fe

Phản ứng với Amin 

Amin + FeCl3 → phức màu

Phản ứng với Etylamin 

Etylamin + FeCl3 → phức màu

Phản ứng với C2H5NH2 

C2H5NH2 + FeCl3 → phức màu

Phản ứng Fe trực tiếp

Fe tác dụng với FeCl3 → FeCl3 (phản ứng trực tiếp)

Phản ứng với 

Fe tạo ra FeCl3 → FeCl3 (phản ứng trong môi trường có Cl2)

Phản ứng với Fe3O4 

Fe3O4 + FeCl3 → không phản ứng

Phản ứng với CuCl2 

FeCl3 + CuCl2 → không phản ứng

Phản ứng với FeSO4 

FeCl3 + FeSO4 → không phản ứng

Phản ứng với H2SO4 loãng 

FeCl3 + H2SO4 loãng → FeSO4 + HCl

Phản ứng với KNO3 

FeCl3 + KNO3 → Fe(NO3)3 + KCl

Phản ứng tạo BaCl2 

FeCl3 → BaCl2 + Fe(OH)3

Phản ứng với Metyl amin

Metyl amin + FeCl3 → phức màu

Phản ứng với NaHCO3 

NaHCO3 + FeCl3 → FeCO3 + NaCl + H2O

Phản ứng với NH3 

NH3 + FeCl3 → Fe(OH)3 + NH4Cl

Phản ứng với KOH 

KOH + FeCl3 (hiện tượng kết tủa Fe(OH)3)

Phản ứng với Metylamin 

Metylamin + FeCl3 → phức màu tím

Phản ứng fe với hcl

Fe + HCl → FeCl2 hoặc FeCl3 tùy vào điều kiện

Phản ứng nhiệt phân

2FeCl3​ -> ​Fe2​O3​ + 3Cl2​ (khi gia nhiệt mạnh)

Phản ứng với HNO3​

FeCl3​ + 3HNO3​ → Fe(NO3​)3​ + 3HCl

Phản ứng điều chế từ FeSO4 

FeSO4 ​+ Cl2 → FeCl3​ + SO2​

Phản ứng với K2S 

K2S + FeCl3 → FeS + KCl

Phản ứng với SO2 

SO2 + FeCl3 → FeSO3Cl

Phản ứng với Na2CO3 

Na2CO3 + FeCl3 + H2O → FeCO3 + NaCl + H2O

Phản ứng với Cu(OH)2

FeCl3 + Cu(OH)2 → Fe(OH)3 + CuCl2

Những tên gọi khác của sản phẩm

FeCl3, FERRIC CHLORIDE, FERRIC CHLORIDE LIQUID, SẮT 3 CLORUA, SẮT CLORUA, Iron chloride, Ferric Choride, Feric Clorua, Phèn Sắt, FERRIC CHLORIDE ANHYDROUS